O que são bases ?

Base (química)
Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H+)
Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.
As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
HCl + NaOH → H2O + NaCl
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Hidróxido de sódio
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.
Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.
Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.
Advertências

Ingestão:
Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.
Inalação:
Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.
Pele:
Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves.
Olhos:
Perigoso. Pode causar queimaduras, danos a córnea ou conjuntiva.
Reações Químicas
Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas:
Degradação de Dumas - Em degradações é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número de carbonos na cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO)) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído.
Reações com ácidos
É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo:
NaOH + HBr → NaBr + H2O
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Reações com sais
Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
Reações com óxidos ácidos
Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:
SiO2 (vidro) + 2 NaOH → Na2(SiO3) + H2O
Como catalisador
-É um catalisador em reações de hidrólises de uma séries de compostos orgânicos:
1-Hidrólise de Nitrilas
CH3-CN + NaOH (diluido) → CH3-COONa + NH4OH
2-Hidrólise de derivados de ácido carboxílico
Exemplos:
ésteres

CH3-COOCH3 + NaOH (diluído) → CH3-COONa + CH3OH

cloretos de acila

CH3-COCl + NaOH (diluído) → CH3-COOH + NaCl

Reações com haletos de alquila

-Reage com haletos de alquila para obtenção de álcoois:

CH3CH2CH2-Cl + NaOH → CH3CH2CH2-OH + NaCl